Атомная модель Бора

Физика > Атомная модель Бора

 

Бор посчитал, что электроны в водороде способны обладать лишь конкретными классическими движениями.

Задача обучения

  • Охарактеризовать атомную модель Нильса Бора.

Основные пункты

  • Бор считал: электроны в атомах совершают обороты вокруг ядра, они способны стабилизироваться без излучения, могут получить и терять энергию при перемещении между орбитами.
  • Его модель именуют полуклассической, потому что законы классической механики ограничиваются квантовым правилом.
  • В классической механике электрон обязан излучать ЭМ при вращении вокруг ядра, что предполагает атомную неустойчивость.

Термины

  • Уравнения Максвелла – ряд формул, характеризующих генерацию и перемены в электрическом и магнитном полях.
  • Полуклассическая – теория, где одна часть системы описывается квантово-механически, а вторая – классически.

Атомная модель Бора

Нильс Бор решил рассмотреть детальнее планетарную модель атома Резерфорда. В 1912 году он работал в его лаборатории, занимавшись исследованиями. По возвращении домой в 1913 году, запустил публикации своей теории простейшего атома.

Использовал планетарную атомную модель, чтобы объяснить атомный спектр и размер атома водорода. Ему удалось привнести много пользы в развитие атомной физики и квантовой механики

Десятилетиями ученые пытались разобраться в атомных особенностях. Им удалось выявить размеры и спектры, но физика не могла этого объяснить. Бор сумел разобраться в атомном спектре водорода.

Главная загвоздка заключалась в следующем. Согласно классической механике, электрон при вращении вокруг ядра обязан создавать ЭМ-лучи. Это привело бы к потере энергии и в итоге он рухнет в ядро. Такая атомная модель несет в себе катастрофу, полагая, что все атомы лишены устойчивости. Тем более, что орбита будет сокращаться, увеличивая скорость вращения. Но в конце 19-го века в экспериментах заметили, что атомы излучают свет на конкретных дискретных частотах.

Чтобы решить проблему, в 1913 году Нильс Бор предложил свою атомную модель. Она основывалась на том, что электроны выполняют лишь конкретные движения:

  • вращаются вокруг ядра.
  • могут лишь стабилизироваться на конкретных орбитах, но не излучать. Орбиты связывались с энергиями и именуются энергетическими уровнями. Здесь ускорение электрона не вызывает радиацию и потерю энергии.
  • электроны могут получить или расходовать энергию при переходе между орбитами: ΔE = E2 - E1 = hν (h – постоянная Планка, ν – частота излучения).

Полуклассическая модель

Законы классической механики относятся к перемещению электрона вокруг ядра, ограничиваясь квантовым правилом. Поэтому его атомную модель именуют полуклассической.



Космос | Лунный календарь | Знаки Зодиака | Натальная карта | Сонник | Телескопы
V-kosmose.com, 2014-2017 гг. Все права защищены.